Koloběh síry: Porovnání verzí

Skočit na navigaci Skočit na vyhledávání
Přidáno 229 bajtů ,  2. 9. 2009
bez shrnutí editace
Bez shrnutí editace
Bez shrnutí editace
Řádek 7: Řádek 7:


== Koloběh síry ==
== Koloběh síry ==
Anaerobní organismy využívají sírany jako zdroj kyslíku pro svůj metabolismus a síru zabudovávají do [http://cs.wikipedia.org/wiki/Biomasa biomasy], kde se stává součástí bílkovin. Mikrobiální činnost probíhá zpravidla ve vodním prostředí, mokřadech, bažinách a v omezené míře i v půdě. Konečným produktem bývá [http://cs.wikipedia.org/wiki/Sulfan sulfan] (sirovodík) H2S, který se v atmosféře oxiduje převážně až na oxid siřičitý - SO2.  
Anaerobní organismy využívají sírany jako zdroj kyslíku pro svůj metabolismus a síru zabudovávají do [http://cs.wikipedia.org/wiki/Biomasa biomasy], kde se stává součástí bílkovin. Mikrobiální činnost probíhá zpravidla ve vodním prostředí, mokřadech, bažinách a v omezené míře i v půdě. Konečným produktem bývá [http://cs.wikipedia.org/wiki/Sulfan sulfan] (sirovodík) H<sub>2</sub>S, který se v atmosféře oxiduje převážně až na oxid siřičitý - SO<sub>2</sub>.  


'''Fáze koloběhu'''
'''Fáze koloběhu'''
Řádek 17: Řádek 17:
*další složky: H<sub>2</sub>O, CH<sub>4</sub> 33<sup>o</sup>
*další složky: H<sub>2</sub>O, CH<sub>4</sub> 33<sup>o</sup>


V atmosféře ([[Atmosféra]]) je síra nejvíce zastoupena v podobě SO3.
V atmosféře ([[Atmosféra]]) je síra nejvíce zastoupena v podobě SO<sub>3</sub>.
SO3 vzniká oxidací H2S.
SO3 vzniká oxidací H<sub>2</sub>S.


Další původ SO3 jsou průmyslové exhalace.
Další původ SO<sub>3</sub> jsou průmyslové exhalace.


Ve vzduchu probíhají chemické reakce: H<sub>2</sub>S + O<sub>2</sub> přeměna na SO2 + O2 dále na SO3.
Ve vzduchu probíhají chemické reakce: H<sub>2</sub>S + O<sub>2</sub> přeměna na SO<sub>2</sub> + O<sub>2</sub> dále na SO<sub>3</sub>.
SO3 se do vody a půdy dostává mokrým spadem. SO3 + H2O dá vzniknout kyselině sírové H2SO4, která s deštěm padá k povrchu.
SO3 se do vody a půdy dostává mokrým spadem. SO<sub>3</sub> + H<sub>2</sub>O dá vzniknout kyselině sírové H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>, která s deštěm padá k povrchu.




Řádek 30: Řádek 30:
Ve vodě a půdě dochází k rozkladu ([http://cs.wikipedia.org/wiki/Disociace disociaci]) kyseliny sírové na vodíkový ion a ''síranový aniont SO<sub>4</sub><sup>2-</sup>'', který je přístupný rostlinám a mikroorganismům.
Ve vodě a půdě dochází k rozkladu ([http://cs.wikipedia.org/wiki/Disociace disociaci]) kyseliny sírové na vodíkový ion a ''síranový aniont SO<sub>4</sub><sup>2-</sup>'', který je přístupný rostlinám a mikroorganismům.


1.A  [http://cs.wikipedia.org/wiki/Redukce_(chemie) Redukce] SO4 na R – SH skupinu. Bakterie a rostliny využívají SO<sub>4</sub><sup>2-</sup> jako zdroj síry pro tvorbu enzymů a bílkovin.
1.A  [http://cs.wikipedia.org/wiki/Redukce_(chemie) Redukce] SO<sub>4</sub><sup>2-</sup> na R – SH skupinu (organická síra). Bakterie a rostliny využívají SO<sub>4</sub><sup>2-</sup> jako zdroj síry pro tvorbu enzymů a bílkovin.


1.B  Organické sloučeniny síry se zpět do prostředí dostávají vylučováním a rozkladem těl. Organická síra podléhá [http://cs.wikipedia.org/wiki/Mineralizace mineralizaci]. Vzniká H2S.
1.B  Organické sloučeniny síry se zpět do prostředí dostávají vylučováním a rozkladem těl. Organická síra podléhá [http://cs.wikipedia.org/wiki/Mineralizace mineralizaci]. Vzniká HS.
   
   
Ve vodách mrtvé části těl sedimentují a za anaerobních podmínek probíhá mikrobiální rozklad - [http://cs.wikipedia.org/wiki/Kva%C5%A1en%C3%AD fermentace].
Ve vodách mrtvé části těl sedimentují a za anaerobních podmínek probíhá mikrobiální rozklad - [http://cs.wikipedia.org/wiki/Kva%C5%A1en%C3%AD fermentace].


2.  Redukce SO<sub>4</sub><sup>2-</sup> na H2S – za anaerobních podmínek (nepřístupu vzduchu) spotřebovávají bakterie SO<sub>4</sub><sup>2-</sup> k [http://cs.wikipedia.org/wiki/Bun%C4%9B%C4%8Dn%C3%A9_d%C3%BDch%C3%A1n%C3%AD dýchání] a výsledkem je plynný H2S.
2.  Redukce SO<sub>4</sub><sup>2-</sup> na H<sub>2</sub>S – za anaerobních podmínek (nepřístupu vzduchu) spotřebovávají bakterie SO<sub>4</sub><sup>2-</sup> k [http://cs.wikipedia.org/wiki/Bun%C4%9B%C4%8Dn%C3%A9_d%C3%BDch%C3%A1n%C3%AD dýchání] a výsledkem je plynný H<sub>2</sub>S.


''Vzniklý H2S''
''Vzniklý H<sub>2</sub>S''


3.  Uniká do atmosféry. Ve vodě uniká ze sedimentů a v kontaktní vrstvě nade dnem se může vysrážet za přítomnosti dvojmocného železa síran železnatý (Lelák, Kubíček, 1991).
3.  Uniká do atmosféry. Ve vodě uniká ze sedimentů a v kontaktní vrstvě nade dnem se může vysrážet za přítomnosti dvojmocného železa síran železnatý (Lelák, Kubíček, 1991).


4.  Navázání H2S do anorganické sloučeniny [http://cs.wikipedia.org/wiki/Pyrit pyrit].
4.  Navázání H<sub>2</sub>S do anorganické sloučeniny [http://cs.wikipedia.org/wiki/Pyrit pyrit].


5.  Oxidace H2S na S a dále na SO<sub>4</sub><sup>2-</sup> – [http://cs.wikipedia.org/wiki/Fotosynthesa fotosyntéza] chemolitotrofními bakteriemi.
5.  Oxidace H<sub>2</sub>S na S a dále na SO<sub>4</sub><sup>2-</sup> – [http://cs.wikipedia.org/wiki/Fotosynthesa fotosyntéza] chemolitotrofními bakteriemi.




156

editací

Tyto webové stránky vyžadují pro svou funkci cookies. Používáním těchto webových stránek souhlasíte s použitím souborů cookie

Navigační menu