Koloběh síry: Porovnání verzí

Skočit na navigaci Skočit na vyhledávání
Odebráno 9 bajtů ,  2. 9. 2009
Řádek 5: Řádek 5:


== Koloběh síry ==
== Koloběh síry ==
Anaerobní organismy využívají sírany jako zdroj kyslíku pro svůj metabolismus a síru zabudovávají do [http://cs.wikipedia.org/wiki/Biomasa biomasy], kde se stává součástí bílkovin. Mikrobiální činnost probíhá zpravidla ve vodním prostředí, mokřadech, bažinách a v omezené míře i v půdě. Konečným produktem bývá [http://cs.wikipedia.org/wiki/Sulfan sulfan] (sirovodík) H<sub>2</sub>S, který se v atmosféře oxiduje převážně na oxid siřičitý SO<sub>2</sub>.  
Anaerobní organismy využívají sírany jako zdroj kyslíku pro svůj metabolismus a síru zabudovávají do [http://cs.wikipedia.org/wiki/Biomasa biomasy]. Mikrobiální činnost probíhá zpravidla ve vodním prostředí, mokřadech, bažinách a v omezené míře i v půdě. Konečným produktem bývá [http://cs.wikipedia.org/wiki/Sulfan sulfan] (sirovodík) H<sub>2</sub>S, který se po úniku do atmosféry oxiduje převážně na oxid siřičitý SO<sub>2</sub>.


'''Fáze koloběhu'''
'''Fáze koloběhu'''
Řádek 12: Řádek 12:
'''Atmosféra'''
'''Atmosféra'''


V atmosféře ([[Atmosféra]]) je síra nejvíce zastoupena v podobě SO<sub>3</sub>.
V atmosféře ([[Atmosféra]]) je síra nejvíce zastoupena v podobě SO<sub>3</sub>, který vzniká oxidací H<sub>2</sub>S.
SO<sub>3</sub> vzniká oxidací H<sub>2</sub>S.


Další původ SO<sub>3</sub> jsou průmyslové exhalace.
Další původ SO<sub>3</sub> jsou průmyslové exhalace.


Ve vzduchu probíhají chemické reakce: H<sub>2</sub>S + O<sub>2</sub> přeměna na SO<sub>2</sub> + O<sub>2</sub> dále na SO<sub>3</sub>.
Ve vzduchu probíhají chemické reakce, kdy H<sub>2</sub>S s O<sub>2</sub> se mění na SO<sub>2</sub>. Ten dále reaguje s O<sub>2</sub> na SO<sub>3</sub>.
SO<sub>3</sub> se do vody a půdy dostává mokrým spadem. SO<sub>3</sub> + H<sub>2</sub>O dá vzniknout kyselině sírové H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>, která s deštěm padá k povrchu.
SO<sub>3</sub> se zpět do vody a půdy se síra dostává mokrým spadem. SO<sub>3</sub> + H<sub>2</sub>O dá vzniknout kyselině sírové H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>, která s deštěm padá k povrchu.




156

editací

Tyto webové stránky vyžadují pro svou funkci cookies. Používáním těchto webových stránek souhlasíte s použitím souborů cookie

Navigační menu